一、根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基。磺酸等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

二、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸如硫酸、碳酸等。无氧酸盐酸、氢氟酸等。

三、根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸、二元酸、三元酸。

四、根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。

中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。

弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。

五、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸

强氧化性酸等。

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡﹕[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大，无限稀释时完全电离。

多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合。

酸的通性：

（1）跟酸碱指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：

酸 + 金属 = 盐 + 氢气

（3）跟碱性氧化物反应：

酸 +碱性氧化物→ 盐+水

（4）跟某些盐反应

酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

（5）跟碱发生中和反应

酸 + 碱 → 盐 + 水 

像以上的反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水的其中1个即可。